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第九类科学的NCRT解第四章原子结构

第9课科学的NCRT解决方案第4章-CBSE第二学期免费PDF下载

九级科学的NCRT解第四章BYJU'S的原子结构为学生提供了NCRT第9类教科书中所有问题的解决方案,该教材与CBSE董事会的路线一致。这篇文章为学生们提供了由一个对这门学科有深入了解的专家团队精心制作的学习资料。解决9级科学的NCRT解决方案将使学生在CBSE科学第二学期第9班考试中取得最高分数。

在准备9级科学的NCRT解决方案由我们的专家在百州是熟练的和对9班学生的理解,从而帮助他们更好地理解概念。这是基于概念的方法建立的。这些NCRT解决方案在制定过程中,应牢记CBSE提倡的答题方法,因此CBSE第二学期考试中的分数分配被考虑在内,以便学生能够相应地给出答案,从而获得最高分数。这个NCRT教科书委员会提供的资料由专家组根据科学技术领域的最新情况进行设计。

下载第9课科学的NCRT解决方案PDF第4章-原子结构

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获取NCRT第9课科学答案第4章-原子结构(所有文本和练习题均已解决)

练习-4.1页码:47

1什么是射线管?

解决方案:

带正电荷的辐射是管道射线。这一发现对这一发现至关重要

另一个带正电荷的亚原子粒子-质子。

2如果一个原子含有一个电子和一个质子,它会带任何电荷吗?

解决方案:

因为质子是带正电荷的粒子,而电子是带负电的粒子,所以

当两个粒子互相中和时,电荷变为中性。

练习-4.2页码:49

1根据汤普森的原子模型,解释原子作为一个整体是中性的。

解决方案:

根据汤普森的原子模型,

(i) 一个原子包含一个带正电荷的球体,其中带负电的电子被植入其中。

(ii)电子和质子的大小相等,因此原子整体上是电中性的。

2根据卢瑟福的原子模型,原子核中存在哪个亚原子粒子?

解决方案:

根据卢瑟福的原子模型,带正电的质子就是原子中的质子。

三。画一幅波尔的原子模型草图。

解决方案:

九级科学的NCRT解-第四章第五题解答

4你认为如果∝– 粒子散射实验是利用金属箔而不是金?

解决方案:

∝ – 粒子散射实验,当使用任何其他金属箔代替金时,观察结果将保持不变。这是因为单独考虑原子的结构保持不变。

练习-4.2.4页码:49

1给一个原子的三个亚原子粒子命名。

解决方案:

原子由三个亚原子粒子组成:

  • 质子-带正电
  • 电子-带负电
  • 中子-中性(不带电)

2氦原子的原子质量为4u,原子核中有两个质子。它有多少中子?

解决方案:

给定:氦原子的原子质量=4u,氦核中有2个质子

原子质量=质子数+中子数

4=2+中子数

中子数=4–2=2

因此,氦有2个中子。

练习-4.3页码:50

1写出碳原子和钠原子中电子的分布。

解决方案:

碳原子中电子的分布:

碳的原子序数是6

电子数等于碳原子中的质子数,即6

电子在碳原子中的分布是K-2,L-4

钠原子中电子的分布:

钠的原子序数是11

质子数等于钠原子的电子数

钠原子中电子的分布是K-2,L-8,M-1

2如果一个原子的K和L壳层是满的,那么原子中的电子总数是多少?

解决方案:

K壳层可以容纳2个电子

L壳层能容纳8个电子

因此,当两个壳层都满的时候,原子中的电子总数=2+8=10个电子。

练习-4.4页码:52

1你如何找到氯、硫和镁的价态?

解决方案:

每种元素原子的确定结合能力,其中电子丢失、获得或共享,使电子八位体出现在最外层的壳层中,被定义为价态。为了测量价态,我们可以计算出完成包含它的壳层所需的电子数,或者一旦填充完成,丢失多余的电子(如果存在)。

要找到氯的价态:

氯的原子序数是17

电子数等于氯中的质子数,即17

氯原子中电子的分布是K-2,L-8,M-7

因此,从氯的分布可以清楚地看出,填充M壳层只需要一个电子。因此它的价是-1。i、 e,少一个电子

求硫的价态:

硫的原子序数是16

电子数等于硫中的质子数,即16

硫原子中电子的分布是K-2,L-8,M-6

因此,从硫的分布可以清楚地看出,要填充M壳层,还需要两个电子。因此它的价态是-2,即少两个电子。

要找到镁的价态:

镁的原子序数是12

电子数等于镁中的质子数,即12

电子在镁原子中的分布是K-2,L-8,M-2

因此,从镁的分布可以清楚地看出,要填充M壳层,还需要6个电子。但是M壳层只有两个电子。它拥有的电子比填充壳层所需的要少。

因此,我们认为镁原子是不稳定的,因为M壳层有2个电子。它的价态是+2,这意味着它有2个多余的电子。

练习-4.5页码:52

1如果原子中的电子数是8,质子数也是8,那么

(i) 原子的原子序数是多少?

(二)原子上的电荷是多少?

解决方案:

给定:电子数=8

质子数=8

(i) 一个原子的原子序数与该原子中的质子数相同,因此它的原子序数是8。

(ii)在一个原子中,质子的数目等于电子的数目。因此,正电荷和负电荷相互抵消。因此,原子不带电荷。

2借助于给定的表,求出氧原子和硫原子的质量数。

表:前18种元素的原子组成,电子分布在各种壳层中。

元素名称 符号 原子序数 质子数 中子数 电子数 电子分布

K L M N

氮气

氧气

霓虹灯

H

B

C

N

O

F

不适用

毫克

1

2

4

5

6

7

8

9

10

11

12

1

2

4

5

6

7

8

9

10

11

12

2

4

5

6

6

7

8

10

10

12

12

1

2

4

5

6

7

8

9

10

11

12

1

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

1

2

4

5

6

7

8

8

8

1

2

1

0

1

2

4

2

1

0

1

2

硫磺

艾尔

P

S

应收账

13

14

15

16

17

18

13

14

15

16

17

18

14

14

16

16

18

22

13

14

15

16

17

18

2

2

2

2

2

2

8

8

8

8

8

8

4

5

6

7

8

4

3,5个

2

1

0

解决方案:

(a) 要计算氧的质量数:

质子数=8

中子数=8

原子序数=8

原子质量数=质子数+中子数=8+8=16

因此,氧的质量数=16

(b) 要计算硫的质量数:

质子数=16

中子数=16

原子序数=16

原子质量数=质子数+中子数=16+16=32

练习-4.6页码:53

1对于符号H、D和T,将它们中发现的三个亚原子粒子制成表格。

解决方案:

下表描述了氢(H)、氘(D)和氚(T)中的亚原子粒子。

同位素 符号 质量编号。 原子序数。 电子数 质子数 中子数
H 1 1 1 1 0
D 2 1 1 1 1
T 1 1 1 2

2写出任何一对同位素和等压线的电子组态。

解决方案:

(a) 同位素:同位素是质子数相同但中子数不同的原子。这也导致了质量数的变化。

例如:碳分子以6C12以及6C14但当注意到它们的电子构型时,它们都有K-2;L-4型

(b) 等压线:等压线是质量数相同但原子序数不同的原子。等压线对的电子结构如下所示,

示例:电子配置20加利福尼亚州40–K-2;L-8级;M-8型;N-2个

电子配置18应收账40–K-2;L-8级;M-8型

练习页:54

1比较电子、质子和中子的性质。

解决方案:

财产 电子 质子 中子
充电 带负电 正电荷 不收费。
位置 位于细胞核外 位于细胞核内 位于原子核内的
重量 质量可以忽略不计 上午1点 上午1点
密切关系 被正电荷吸引 被负电荷吸引 不要被任何带电粒子吸引

2汤姆森原子模型的局限性是什么?

解决方案:

以下是J.J.Thomson原子模型的局限性。

  • 该模型未能解释卢瑟福的α粒子散射结果。该模型未能描述为什么大多数α粒子通过金箔,而一些粒子通过小角度和大角度转移,而另一些粒子则完全反弹,返回其路径。
  • 它没有提供任何实验证据,而是建立在想象之上。

三。卢瑟福原子模型的局限性是什么?

解决方案:

以下是卢瑟福原子模型的局限性:

  • 电子在圆轨道上的旋转不存在预期的稳定性
  • 带电粒子在加速时会辐射能量,从而使旋转的电子失去能量并落入原子核
  • 因此原子一定是高度不稳定的。物质不会以已知的形式存在,这显然是一个假设,因为原子是高度稳定的。

4描述玻尔的原子模型。

解决方案:

  • 原子把原子核置于中心。
  • 带负电的电子绕着原子核旋转。
  • 其中的原子包含不同的电子轨道。
  • 电子在其轨道上时不辐射能量。
  • 不同的轨道被称为K,L,M,N轨道。用来表示它们的数字是n=1,2,3,4

九级科学的NCRT解-第四章问题4解

5比较本章给出的所有原子模型。

解决方案:

汤姆森 卢瑟福 玻尔
球体带正电荷

电子带负电,分散在球体内部。

正电荷=负电荷

原子中的净电荷为零。

原子核在中心,正电荷占据着整个物质。

电子带负电,以一条明确的路径旋转

与原子核相比,原子的尺寸非常大。

原子核位于中心,带正电荷

电子带负电,旋转但不辐射能量。

不同的轨道被标记为K,L,M,N

6汤姆逊原子模型

九级科学的NCRT解-第四章问题5-1解

7卢瑟福原子模型

卢瑟福原子模型

8玻尔原子模型

九级科学的NCRT解-第四章问题5-3解

在第一个电子壳层的十八个元素的分布规则中,总结了它们的分布规律。

解决方案:

  • 壳层中可容纳的最大电子数由公式2n给出2,其中n=1,2,3…
  • 不同壳层中的最大电子数为:

K壳——n=1;2n2=2(1)2=2个

L壳体——n=2;2n2=2(2)2=8个

M壳体–n=3;2n2=2(3)2=18

N壳-N=4;2n2=2(4)2=32个

  • 最外层轨道最多可容纳8个电子。
  • 电子不被吸收,除非内层被逐步填充,因此最高的元素有K-2;L-8级;M-8电子分布。

9以硅和氧为例来定义价态。

解决方案:

每种元素原子的确定结合能力,其中电子丢失、获得或共享,使电子八位体出现在最外层的壳层中,被定义为价态。为了测量价态,我们可以计算出完成包含它的壳层所需的电子数,或者一旦填充完成,丢失多余的电子(如果存在)。

举例:要找到硅的价态:

硅的原子序数是14

电子数等于硅中的质子数,即14

硅原子中电子的分布是K-2,L-8,M-4

因此,从硅的分布可以清楚地看出,填充M壳层需要4个电子。所以它的价是8-4=4。

要找到氧的价态:

氧的原子序数是8

电子数等于氧中的质子数,即8

氧原子中电子的分布是K-2,L-6

因此,从氧的分布可以清楚地看出,填充M壳层需要6个以上的电子。因此其价态为8-6=2。

10举例说明

(i) 原子序数,

(ii)质量编号,

(iii)同位素和

(iv)等压线。

同位素有两种用途。

解决方案:

(i) 原子核中带正电的质子数被定义为原子序数,用Z表示。例如:氢的原子核中有一个质子,因此它的原子序数为1。

(ii)原子核中质子和中子的总数称为质量数。它用A表示。20加利福尼亚州40. 质量数是40。原子序数是20。

(iii)质子数相同但中子数不同的原子称为同位素。因此质量数不同。

最简单的例子是碳分子6C126C14

(iv)等压线:等压线是质量数相同但原子序数不同的原子。

例如20加利福尼亚州40以及18应收账40

同位素的用途:

  • 碘原子的同位素用于治疗甲状腺肿和缺碘性疾病。
  • 在癌症的治疗中,钴的同位素被使用。
  • 核反应堆的燃料来自铀原子的同位素。

11Na+完全填充了K和L壳层。解释一下。

解决方案:

钠的原子序数是11。它的轨道上有11个电子,其中质子数等于电子数。因此,其电子构型为K-2;L-8级;M-1型;M壳层中的一个电子丢失了,它获得了正电荷,因为它比电子多了一个质子,并得到了一个正电荷,Na+。新的电子结构是K-1;L-8是填充状态。因此,很难从填充态中消除电子,因为它非常稳定。

12如果溴原子以两种同位素的形式存在35Br公司79(49.7%)和35Br公司81(50.3%),计算溴原子的平均原子质量。

解决方案:

两个同位素原子的原子质量分别为79(49.7%)和81(50.3%)。

因此,总质量=(79*49.7/100)+(81*50.3/100)=39.263+40.743=80.006 u

13元素X样品的平均原子质量为16.2u。同位素的百分比是多少816818在样品里?

解决方案:

让百分比816是“a”和818是“100-a”。

根据数据,

16.2u=16 a/100+18(100-a)/100

1620=16a+1800-18a

1620=1800–2a

a=90%

因此,样品中同位素的百分比816是90%和

818=100-a=100-90=10%

14如果Z=3,元素的价态是多少?另外,命名元素。

解决方案:

给定:原子序数,Z=3

元件的电子组态=K-2;L-1,因此它的价=1

原子序数为3的元素是锂。

15X和Y两种原子的原子核组成如下所示

X Y轴

质子=6 6

中子=6 8

给出X和Y的质量数。这两个物种之间的关系是什么?

解决方案:

X质量数:质子+中子=6+6=12

Y质量数:质子+中子=6+8=14

它们是同一元素,因为它们的原子序数相同。

它们是同位素,因为它们的中子数和质量数不同。

16对于下面的语句,写T代表真,F代表假。

(a) 汤姆森提出原子核只含有核子。

(b) 中子是由电子和质子结合在一起形成的。因此它是中性的。

(c) 电子的质量大约是质子的1/2000倍。

(d) 碘的一种同位素用于制造碘酊,它被用作药物。

解决方案:

(a) 陈述是错误的

(b) 陈述是错误的

(c) 陈述属实

(d) 陈述是错误的

17打勾(✓) 在问题15、16和17中,反对正确的选择,并在问题15、16和17中交叉(x)反对错误选择。

卢瑟福的α粒子散射实验是发现

(a) 原子核

(b) 电子

(c) 质子

(d) 中子

解决方案:

(a) 原子核

元素的同位素

(a) 相同的物理性质

(b) 不同的化学性质

(c) 中子数不同

(d) 不同的原子序数。

解决方案:

(c) 中子数不同

18氯离子中价电子的数量为:

(a) 16

(b) 八

(c) 17

(d) 十八

解决方案:

(b) 八

Cl的电子分布为K-2,L-8,M-7。价电子是7,因此氯得到一个电子形成氯离子. 因此,它的价是8。

19以下哪一项是钠的正确电子构型?

(a) 2,8

(b) 8,2,1

(c) 2,1,8

(d) 2,8,1

解决方案:

(d) 2,8,1

填写下表。

原子序数 质量数 中子数 质子数 电子数 原子种类名称
9

16

32

24

2

1

10

0

12

1

1

0

硫磺

解决方案:

下表描述了丢失的数据:

原子序数(Z)=质子数

质量数=中子数+原子序数

(或)

质量数(A)=中子数+中子数

原子序数 质量数 中子数 质子数 电子数 原子种类名称
9

16

12

1

1

19

32

24

2

1

10

16

12

1

0

9

16

12

1

1

9

16

12

1

0

硫磺

第九类科学的NCRT解第四章原子结构

第四章原子的结构NCRT 9级科学被归为第一单元-物质-它的性质和行为,基本上涉及物质的物理性质和构成物质的粒子。整个物质单位占了23分,其中原子章的结构被分配了10分。为了获得最高分数,学生应该练习运用科学第9类的NCRT解.

这一章很有分量。全面了解本章所涵盖的所有概念,仅此一章就可帮助你获得10分。本章CBSE第二学期考试将出现大约2道题,每题5分,预计明年也会出现。

第九课科学第四章原子结构:

剖面 主题/副标题
4.1 物质中的带电粒子
4.2 原子的结构
4.2.1条 汤姆逊原子模型
4.2.2条 卢瑟福原子模型
4.2.3条 玻尔原子模型
4.2.4条 中子
4.3 电子如何在不同的轨道(壳层)中分布?
4.4
4.5 原子序数和质量数
4.5.1条 原子序数
4.5.2条 质量数
4.6 同位素
4.6.1条 等压线

学生可以最好地利用九级科学的NCRT解第四章为了方便地理解上述和其他复杂的主题,请快速参考。此外,这些解决方案可以在线和离线查看为可下载的PDF文件。

九班理科练习表第四章

第4.1题-物质2中的带电粒子(2个简短)

数字4.2——原子结构4问题(4个简短)

4.2.4号-中子2问题(2个短)

数字4.3——电子是如何分布的

不同的轨道(炮弹)?2个问题(1个长,1个短)

第4.4题-配价1题(1长)

第4.5题——原子序数和质量数2题(长2题)

4.6号-同位素2问题(1长1短)

练习解决方案——19个问题(6个长,9个短,4个MCQ)

第九类科学的NCRT解第四章原子结构

在这一章中,我们得到启发,发现了电子和质子,分别归功于J.J.汤姆森和E.Goldstein。根据J.J.Thomson的理论,电子被注入正球。原子核的发现是由卢瑟福的α粒子散射实验提出的。我们还了解到尼尔玻尔的模型是如何成功的,因为他解释了电子是如何在围绕原子核的不同轨道上分布的。

本章还简要介绍了查德威克提出的原子中中子的发现,从而得出了质子、中子和电子三个亚原子粒子存在的结论。它还揭示了诸如价、原子序数和质量数等概念,这些概念对于确定元素及其行为特性至关重要。访问第9类的NCRT解科学这一章。

总的来说,它有助于我们回答原子区别于其他元素原子的基本概念,原子不可分割的概念,通过质量数和原子质量表示元素,以及原子的基本成分。

第9类科学NCRT解决方案的关键特征第4章-原子结构

  • NCRT解决方案使学生无压力地准备CBSE第9班第二学期考试。
  • 在求解过程中,详细地解释了计算和电子组态。
  • 为了能够直观地学习,在任何必要的地方都使用了图表。
  • 详细地计算了元素的价态。
  • 比较问题包括使用表格来帮助学习和更好地理解。
  • 在解决方案中使用了指针以便一目了然。

九班自然科学NCRT解答常见问题第四章

列出第9课科学的NCRT解决方案第4章所涵盖的主题和副标题。

第九类科学的NCRT解决方案第四章所涵盖的主题和副标题是-
4.1物质中的带电粒子
4.2原子的结构
4.2.1汤姆逊原子模型
4.2.2卢瑟福原子模型
4.2.3玻尔原子模型
4.2.4中子
4.3电子在不同轨道(壳层)中是如何分布的?
4.4价态
4.5原子序数和质量数
原子序数
4.5.2质量数
4.6同位素
4.6.1等压线

第四章第九课科学的NCRT解答中有多少练习?

第九课科学的NCRT解决方案第四章中的练习是-
第4.1题-物质中的带电粒子2个问题(2个简短)
数字4.2——原子的结构4个问题(4个简短)
第4.2.4题-中子2题(2个简短)
数字4.3——电子是如何分布的
不同轨道(外壳)–2个问题(1个长,1个短)
第4.4题-配价1题(1长)
第4.5题——原子序数和质量数2题(2题)
第4.6题-同位素2题(1长1短)
练习解决方案——19个问题(6个长,9个短,4个MCQ)

我在哪里可以在网上找到9班科学第4章的NCRT解决方案?

你可以在BYJU'S找到9班科学第4章的NCRT解决方案。专家们准备了这些解决方案来帮助学生们准备CBSE第二学期考试。解决方案包括用可理解的语言进行解释,以便学生更好地掌握概念知识。通过使用解决方案PDF,学生可以节省大量的时间来找到相应问题的正确答案。

 

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