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第9类科学的NCRT解第3章-原子和分子

第9课科学的NCRT解决方案第3章-CBSE学期II免费PDF

第9类科学的NCRT解第3章-原子和分子是由专家编写的详细研究资料。它提供了对课本上的问题的答案。NCRT解决方案有助于更好地理解概念和自我分析。

所有主题的问题都包含在解决方案中。每件事都以学生容易理解的方式呈现。这将有助于他们在CBSE第二学期考试中取得好成绩。中提供了各种长短问题、MCQ、技巧和提示的答案9级科学的NCRT解决方案. 试着在完成整个教学大纲后解决问题,并在CBSE第二学期考试到来之前克服缺点。

原子和分子这一章构成了下一章的基础,因此,它应该被彻底地处理。这些问题和解决方案将帮助学生澄清与主题相关的所有疑问。

这个第9类的NCRT解包含所有主题和章节的所有重要问题和答案。学生可以参考这些解决方案在CBSE第二学期考试中取得优异成绩。

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9班科学第3章练习-3.1问题与答案

练习-3.1页码:32

1在一个反应中,5.3g碳酸钠与6g乙酸反应。产品是2.2克二氧化碳,0.9克水和8.2克乙酸钠。质量守恒定律和这些观测结果是一致的。

碳酸钠+醋酸醋酸钠+二氧化碳+水

解决方案:

碳酸钠+醋酸醋酸钠+二氧化碳+水

5.3g 6克8.2克2.2克0.9克

根据质量守恒定律,反应物的总质量必须等于

产品

根据上述反应,LHS=RHS,即5.3g+6g=2.2g+0.9g+8.2g=11.3g

因此,观察结果符合质量守恒定律。

2氢和氧以1:8的质量比结合形成水。与3g氢气完全反应需要多少质量的氧气?

解决方案:

我们知道氢和水的比例是1:8。

每1g氢等于8g氧。

因此,对于3g的氢气,氧的数量=3 x 8=24g

因此,与3g氢气的完全反应需要24g氧气。

三。道尔顿原子理论的哪个假设是质量守恒定律的结果?

解决方案:

道尔顿原子理论的假设,是质量守恒定律的结果,

“原子既不能创造也不能毁灭”。

4道尔顿原子理论的哪个假设可以解释定比例定律?

解决方案:

道尔顿原子理论能解释定比例定律的假设是

在给定的化合物中,原子的相对数量和种类是相等的。

练习-3.2页码:35

1定义原子质量单位?

解决方案:

原子质量单位是用来表示原子和分子重量的质量单位

原子质量等于一个碳-12原子质量的1/12。

2为什么肉眼看不到原子?

解决方案:

首先,原子在自然界中是极小的,用纳米来衡量。其次,除了高贵的原子

气体,它们不是独立存在的。因此,肉眼看不到原子。

练习-3.3-3.4页码:39

1写出下列公式

(i) 氧化钠

(ii)氯化铝

(三)硫化钠

(四)氢氧化镁

解决方案:

公式如下:

(i) 氧化钠-不适用2O

(ii)氯化铝-AlCl

(iii)硫化钠-钠2S

(iv)氢氧化镁-镁(OH)2

2用下列公式写出化合物的名称:

(i) 艾尔2(所以4)

(二)CaCl2

(三)K2所以4

(四)KNO

(v) 可可.

解决方案:

下面列出了下列每种配方的化合物名称

(i) 艾尔2(所以4)–硫酸铝

(二)CaCl2–氯化钙

(三)K2所以4–硫酸钾

(四)KNO–硝酸钾

(v) 可可–碳酸钙

三。化学式这个术语是什么意思?

解决方案:

化学式是化合物的符号表示。例如:盐酸的化学式是盐酸。

4一个原子中有多少个原子

(i) H2S分子和

(二)采购订单4三-离子?

解决方案:

原子数如下:

(i) H2S分子有2个氢原子和1个硫原子,因此总共有3个原子。

(二)采购订单4三-这个离子有1个磷原子和4个氧原子,因此总共有5个原子。

练习-3.5.1-3.5.2页码:40

1计算H的分子质量2,O2,氯2公司2,中国4,C2H6,C2H4,新罕布什尔州,中国哦。

解决方案:

分子质量如下:

H的分子质量2–2 x原子的原子质量H=2 x 1u=2u

O的分子质量2–2 x原子的原子质量O=2 x 16u=32u

氯的分子量2–2 x Cl原子质量=2 x 35.5u=71u

CO的分子量2–C+2 x O原子质量=12+(2×16)u=44u

CH的分子质量4–C+4的原子质量x H=12+(4 x 1)u=16u的原子质量

C的分子质量2H6–2 x C的原子质量+6 x H的原子质量=(2 x 12)+

(6 x 1)u=24+6=30u

C的分子质量2H4–2 x C原子质量+4 x H原子质量=(2x 12)+

(4 x 1)u=24+4=28u

NH的分子质量–N+3 x H原子质量=(14+3 x 1)u=17u

CH的分子质量OH——C+3x H原子质量+O原子质量+H原子质量=(12+3×1+16+1)u=(12+3+17)u=32u

2计算氧化锌、钠的单位质量公式2O、 K2一氧化碳,给定原子质量Zn=65u,

Na=23U,K=39u,C=12u,O=16u。

解决方案:

鉴于:

锌的原子质量=65u

Na的原子质量=23u

原子质量K=39u

C=12u的原子质量

原子质量O=16u

式中ZnO的单位质量=Zn的原子质量+O的原子质量=65u+16u=81u

Na的单位质量公式2O=2 x Na原子质量+O原子质量=(2 x 23)u+16u=46u+16u=62u

K的单位质量公式2一氧化碳=2 x K原子质量+C原子质量+3 x O原子质量=(2 x 39)u+12u+(3 x 16)u=78u+12u+48u=138u

练习-3.5.3页码:42

1如果一摩尔碳原子重12克,1个碳原子的质量是多少?

解决方案:

假设:1摩尔碳重12克

1摩尔碳原子=6.022 x 1023

碳原子的分子质量=12g=一个碳原子

因此,1个碳原子的质量=12/6.022 x 1023=1.99 x 10-23g

2哪个原子数更多,100克钠或100克铁(给定,Na=23u,Fe=56U的原子质量)?

解决方案:

给定:Na的原子质量=23u,Fe的原子质量=56u

要计算100克钠中的原子数:

23克钠含量=6.022 x 1023原子

1g钠含量=6.022 x 1023原子/23

100克钠含量=6.022 x 1023原子x 100/23

=2.6182 x 1024原子

要计算100克钠中的原子数:

56克铁含量=6.022 x 1023原子

1g铁含量=6.022 x 1023原子/56

100g铁含量=6.022 x 1023原子x 100/56

=1.075 x 1024原子

因此,通过比较,很明显100g的钠有更多的原子。

练习页:43

1经分析,0.24g氧硼化合物样品含硼0.096g,氧0.144g。按重量计算化合物的百分含量。

解决方案:

给定:样品化合物的质量=0.24g,硼的质量=0.096g,氧气的质量=0.144g

计算化合物组成百分比:

硼百分比=硼的质量/化合物的质量x 100

=0.096g/0.24g x 100=40%

氧百分比=100–硼百分比

=100–40=60%

2当3.0克碳在8.00克氧气中燃烧时,会产生11.00克二氧化碳。当3.00克碳在50.00克氧气中燃烧时,会形成多少质量的二氧化碳?哪个化学结合定律将支配你的答案?

解决方案:

当3.00克碳在8.00克氧气中燃烧时,生成11.00克二氧化碳。

碳和氧以3:8的比例混合,使二氧化碳耗尽所有的碳和

氧气

因此,对于3g的碳和50g的氧气,使用8g的氧气和11g的碳,则

左侧氧气未使用,即50-8=42g氧气未使用。

这描述了一定比例的规律-化合物中的结合元素存在于

一定的质量比例。

三。什么是多原子离子?举个例子。

解决方案:

多原子离子是指含有多个原子但它们表现为一个单一单元的离子

示例:CO二-,小时2人事军官4

4写出下列化学式。

(a) 氯化镁

(b) 氧化钙

(c) 硝酸铜

(d) 氯化铝

(e) 碳酸钙

解决方案:

以下是上述清单的化学式:

(a) 氯化镁–氯化镁2

(b) 氧化钙–CaO

(c) 硝酸铜–铜(NO)2

(d) 氯化铝-AlCl

(e) 碳酸钙-碳酸钙

5给出下列化合物中存在的元素的名称。

(a) 生石灰

(b) 溴化氢

(c) 发酵粉

(d) 硫酸钾。

解决方案:

以下是下列化合物中存在的元素的名称:

(a) 生石灰-钙和氧(CaO)

(b) 溴化氢-氢和溴(HBr)

(c) 发酵粉-钠、碳、氢、氧(NaHCO)

(d) 硫酸钾-硫、氧、钾(K2所以4)

6计算下列物质的摩尔质量。

(a) 乙炔,C2H2

(b) 硫分子8

(c) 磷分子,P4(磷的原子质量=31)

(d) 盐酸,HCl

(e) 硝酸,HNO

解决方案:

下列物质的摩尔质量如下:

(a) 乙炔C的摩尔质量2H2=2×C质量+2×H质量=(2×12)+(2×1)=24+2=26g

(b) 硫分子的摩尔质量8=8×S质量=8×32=256g

(c) 磷分子的摩尔质量,P4=4 x P质量=4 x 31=124g

(d) 盐酸摩尔质量,HCl=H质量+Cl质量=1+35.5=36.5g

(e) 硝酸的摩尔质量,HNO=H质量+氮气质量+3 x O质量=1+14+

3×16=63g

7质量是多少-

(a) 1摩尔氮原子?

(b) 4摩尔铝原子((铝原子质量=27)?

(c) 10摩尔亚硫酸钠(Na2所以)?

解决方案:

上述列表的质量如下:

(a) 氮原子的原子质量=14u

1摩尔氮原子的质量=氮原子的原子质量

因此,1摩尔氮原子的质量是14g

(b) 铝的原子质量=27u

1摩尔铝原子的质量=27g

1摩尔铝原子=27g,4摩尔铝原子=4 x 27=108g

(c) 1摩尔亚硫酸钠Na的质量2所以=亚硫酸钠分子量=2 x Na质量+S质量+3 x O质量=(2 x 23)+32+(3x 16)=46+32+48=126g

因此,10摩尔钠的质量2所以=10 x 126=1260克

8转换成摩尔。

(a) 12克氧气

(b) 20克水

(c) 22克二氧化碳

解决方案:

上述分子转化为摩尔的过程如下:

(a) 给定:氧气质量=12g

氧气摩尔质量=2氧气质量=2 x 16=32g

摩尔数=给定质量/氧气摩尔质量=12/32=0.375摩尔

(b) 给定:水质量=20g

水的摩尔质量=2 x氢气质量+氧气质量=2 x 1+16=18g

摩尔数=给定质量/水的摩尔质量

=20/18=1.11摩尔

(c) 给定:二氧化碳质量=22g

二氧化碳摩尔质量=C质量+2 x氧气质量=12+2x 16=12+32=44 g

摩尔数=给定质量/二氧化碳摩尔质量=22/44=0.5摩尔

9质量是多少:

(a) 0.2摩尔氧原子?

(b) 0.5摩尔水分子?

解决方案:

质量如下:

(a) 1摩尔氧原子的质量=16u,因此重16g

0.2摩尔氧原子的质量=0.2 x 16=3.2u

(b) 1摩尔水分子的质量=18u,因此重18g

0.5摩尔水分子的质量=0.5 x 18=9u

10计算硫的分子数8)存在于16g固体硫中。

解决方案:

要计算硫的分子质量:

硫的分子质量8)=8x硫质量=8×32=256g

给定质量=16g

摩尔数=给定质量/硫的摩尔质量

=16/256=0.0625摩尔

计算16g固体硫中硫的分子数:

分子数=摩尔数x阿伏加德罗数

=0.0625 x 6.022 x 10立方分子

=3.763 x 1022分子

11计算0.051g氧化铝中铝离子的数量。

(提示:离子的质量与同一元素的原子的质量相同。Al的原子质量=27u)

解决方案:

计算0.051g氧化铝中铝离子的数量:

1摩尔氧化铝=6.022 x 1023氧化铝分子

1摩尔氧化铝(Al2O)=2 x铝质量+3 x氧气质量

=(2x27)+(3 x16)=54+48=102g

1摩尔氧化铝=102g=6.022 x 1023氧化铝分子

因此,0.051g氧化铝=0.051 x 6.022 x 1023/102个

     =3.011 x 1020氧化铝分子

一个氧化铝分子有2个铝离子,因此0.051g氧化铝中铝离子的数量=2 x 3.011x 1020氧化铝分子

=6.022 x 1020


第9类科学的NCRT解第3章-原子和分子

这一章在考试中占23分的权重。这些问题并不具体,可以从任何话题提出。因此,建议学生通读整章。掌握好化学公式和数值计算方法。

本章提供的重要主题包括:

3.1化学结合定律

3.2什么是原子?

3.3什么是分子?

3.4编写化学公式

3.5分子质量和摩尔概念

 

练习解答11个问题(8个数字,3个简短)

分子质量和摩尔概念-8数值

化学式-2个问题

什么是原子1问题

九级科学的NCRT解第三章

物质的最小单位是原子。它具有元素的属性。原子是由一个致密的核心组成的,这个核心被一系列的外壳包围着。电子存在于这些壳层中。质子和中子包含在原子核中。质子带正电荷,而中子是中性的。

两个或两个以上紧密结合在一起的原子形成一个分子。由两个原子组成的分子称为双原子。氧、氮、氢、碘都是双原子分子。地球的大气主要由双原子分子组成。分子是化合物中最小的部分。

第9类科学NCRT解的关键特征第3章-原子和分子

  • 答案由科学专家提供。
  • 答案是正确的。
  • 解决方案提供了每个重要主题的问题。
  • 它使我们对概念有了透彻的理解。

九班自然科学NCRT解答常见问题第三章

提到第9课科学的NCRT解决方案第3章中包含的主题。

第9课科学NCRT解决方案第3章中包含的主题是-
3.1化学结合定律
3.2什么是原子?
3.3什么是分子?
3.4编写化学公式
3.5分子质量和摩尔概念

如何更快地解决九级科学NCRT解第三章中的数值问题?

九班的学生应该解决NCRT教材中的数字问题,以了解其中的重要公式。如果在解决练习题时出现疑问,学生可以参考BYJU的第9课科学的NCRT解决方案,其中每个问题都能得到准确的解决。解答包含对每一步的解释,帮助学生毫无困难地理解解决问题的方法。

第三章第九节课的NCRT解的主要特点是什么?

第三章第九课科学的NCRT解决方案的主要特点是-
1答案由经验丰富的科学专家准备。
2基于最新的CBSE教学大纲,解决方案准确无误。
三。每一个重要的话题都用简单的语言解释,以帮助学生在CBSE第二学期考试中取得好成绩。
4学生们通过使用BYJU的NCRT解决方案,对重要概念有一个透彻的理解。

 

3评论

  1. 阿努什卡·坎德瓦尔

    谢谢它帮了我很多忙😊😊😊😊😊

  2. 这对学生很好

  3. 谢谢你的帮助

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