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10类科学的NCRT解第5章元素周期分类

10级科学NCRT解决方案第5章-CBSE学期II免费PDF

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10级科学的NCRT解决方案第5章-总结:

  • 元素是根据其性质的相似性来分类的。
  • Döbereiner将元素分为三个部分,Newlands给出了八度律.
  • 门捷列夫根据元素的化学性质,按原子质量的增加顺序排列元素。
  • 门捷列夫甚至根据元素周期表中的空隙预言了一些尚未被发现的元素的存在。
  • 当元素按原子序数增加的顺序排列时,基于原子质量增加的元素排列异常可以被消除,这是Moseley发现的元素的基本属性。
  • 中的元素现代元素周期表在18个垂直列(称为组)和7个水平行(称为周期)中排列。
  • 这样排列的元素显示出性质的周期性,包括原子大小、价态或结合容量以及金属和非金属特性。

下载10级科学NCRT解决方案PDF第5章元素周期分类

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获得NCRT 10级科学的答案第5章-元素的周期性分类(所有的文本和练习题都已解决)

问题页码 81

1Döbereiner的三和弦是否也存在于纽兰兹的八度音阶中?比较一下就知道了。

解决方案:

德贝雷纳的三和弦确实存在于纽兰兹的八度音阶中;例如,元素

锂(Li)、钾(K)和钠(Na)构成了多臂贝雷纳的三和弦,但在纽兰八度音阶的第二列中也有发现。

2德贝雷纳分类法的局限性是什么?

解决方案:

(i) 它们不适用于质量很低或质量很高的元件。

(ii)所有的元素都不适合多贝雷纳的三合会。

(iii)随着原子质量计算方法的改进,Dobereiner的三元组有效性开始下降。例如,在F,Cl,Br的三元组中,F和Br原子质量的算术平均值不等于CI的原子质量。

三。纽兰兹八度律的局限性是什么?

解决方案:

纽兰兹八度律的局限性如下

  • 纽兰斯倍频程定律适用于钙元素
  • 纽兰假设自然界中有56种元素,将来不会再发现更多的元素。
  • 为了将元素放入表中,Newland将两个元素放入一个插槽中。纽兰在一个列中引入了具有不同属性的不同元素。
  • 铁(Fe)被放置在远离性质相似的元素的地方。例如:镍和钴

问题页码 85

1用门捷列夫的周期表来预测下列元素的氧化物的公式:K,C,AI,Si,Ba。

解决方案:

K-K2O

C-C公司2O4或CO2

铝-铝2O

硅硅2O4或SiO2

文学士2O2还是包

氧是门捷列夫元素周期表中via族的一员。它的价是2。同样,所列所有元素的价态都可以从它们各自的基团中预测出来。这将有助于写出它们的氧化物的公式。

(i) 钾(K)是IA族的一员。它的价是1。因此,它的公式是K2O。

(ii)碳(C)是IV a族的一员,其价为4。因此,它的公式是C2O4或CO2.

(iii)铝(Al)属于iii A族,其价为3。它的氧化物是铝2O.

(iv)硅(Si)存在于iv A族碳之后。它的价也是4。氧化物的公式是硅2O4或SiO2.

(v) 钡(Ba)属于ⅡA族,元素的价态为2。元素的氧化物的公式是Ba2O2或者包。

2除了镓之外,还有哪些元素是门捷列夫在元素周期表中发现的?(任意两个)

解决方案:

锗和钪是门捷列夫自发现以来在元素周期表中留下的元素。

三。门捷列夫在创建元素周期表时使用了什么标准?

解决方案:

门捷列夫专注于由氢和氧元素形成的各种化合物。在物理性质方面,他在创建元素周期表时观察了各种元素的原子质量之间的关系。

4为什么你认为惰性气体是单独一组的?

解决方案:

由于惰性气体在大气中的惰性和低浓度,它们被归为一个单独的组。它们被保存在一个单独的组中,称为零组,这样它们就不会扰乱现有的下单 。

问题页码 90

1现代元素周期表如何消除门捷列夫元素周期表的各种异常?

解决方案:

(a) 在现代元素周期表中,元素是按原子序数的递增顺序排列的。这消除了门捷列夫周期表中某些元素对的异常。

(b) 钴的原子序数是27,镍是28。因此,即使钴的原子质量更大,它也会排在镍之前。

c) 同一元素的所有同位素原子质量不同,但原子序数相同;因此它们在现代元素周期表中被放在相同的位置。

2说出两种你认为会表现出类似镁的化学反应的元素。你的选择依据是什么?

解决方案:

钙和铍与镁相似,因为这三种元素都属于同一个基团,在它们的外壳上有两个价电子。

三。姓名

(a) 最外层有一个电子的三种元素。

(b) 最外层有两个电子的两种元素。

(c) 三个最外层有填充壳的元素

解决方案:

  1. 锂(Li)、钠(Na)和钾(k)的最外层有一个电子。
  2. 镁(Mg)和钙(Ca)的最外层有两个电子
  3. 氖(Ne)、氩(Ar和氙(Xe)填充的最外层外壳

4a) 锂、钠、钾都是与水反应释放氢气的金属。这些元素的原子有什么相似之处吗?

(b) 氦是一种不活泼的气体,氖是一种反应性极低的气体。它们的原子有什么共同点吗?

解决方案:

它们的最外层有一个价电子,因此,它们非常不稳定。所以,它们很容易与水反应释放出氢气。金属也叫碱金属。

它们最外层的炮弹是满的,因此具有很高的稳定性。它们只在极端情况下才会发生反应,因此被称为惰性气体。

5在现代元素周期表中,前十种元素中的金属是什么?

解决方案:

锂和铍是现代元素周期表中前十种元素中的金属。

6通过考虑它们在周期表中的位置,你认为下列元素中哪一个元素具有最大的金属特性?一般情况下

解决方案:

在问题中列出的元素中。Be和Ga被认为是最金属的。除了Be和Ga,Ga的尺寸更大,因此比Be更容易失去电子。因此,Ga比Be更具金属性。

练习题页码 91-92年

1在周期表的各个周期中,从左到右的变化趋势,以下哪一种说法是不正确的。

(a) 这些元素在自然界中变得不那么金属了。

(b) 价电子的数目增加。

(c) 原子更容易失去电子。

(d) 氧化物变得更酸

解决方案:

正确答案是c。原子更容易失去电子。

原子更容易失去它们的电子是一个错误的说法,因为当我们在周期表的各个周期中从左向右移动时,非金属特性会增加。

所以,失去一个电子的倾向减少了。

2元素X形成氯,其式为XCl2,是一种熔点很高的固体。X很可能与(a)Na(b)Mg(c)AI(d)Si在周期表的同一组中

解决方案:

答案是镁,因为镁的价态是2,这与组(a)Na(b)Mg(c)AI(d)Si相同

另外,当氯与镁结合时,形成氯化镁2.

三。哪个元素有?

(a) 两个完全充满电子的壳层?

(b) 电子配置2,8,2?

(c) 一共有三个壳层,价壳层中有四个电子?

(d) 总共有两个壳层,价壳层中有三个电子?

(e) 第二层壳层中的电子是第一层的两倍?

解决方案:

a) 霓虹灯有两个完全填满的外壳。

b) 镁有电子配置2,8,2

c) 硅共有三个壳层,价壳层中有四个电子

d) 硼共有两个壳层,价壳层中有三个电子

e) 碳的第二层电子数是第一层的两倍

4(a) 元素周期表中同一列的所有元素与硼有什么共同点?

(b) 元素周期表中同一列中的所有元素和氟有什么共同点?

解决方案:

(a) 与硼同列的所有元素都属于第13族。因此,它们在各自的价壳层中有三个电子。除硼是非金属元素外,这一组中的所有其他元素(即铝、镓、铟和铊)都是金属。

(b) 元素周期表中与氟同列的所有元素在价壳层中共有三个电子,它们都属于第十三族。

5原子有电子构型2,8,7。

(a) 这个元素的原子序数是多少?

(b) 它的化学性质与下列哪种元素相似?(原子序数在括号内)N(7),F(9),P(15),Ar(18)

解决方案:

(a) 电子配置(2+8+7)17的元素是氯。

原子序数=电子数

因此,原子序数是17。

(b) 电子组态为2,8,7的原子在化学上与F(9)相似

6元素周期表中A、B、C三个元素的位置如下-

第16组第17组

–                                –

–一个

–                                –

卑诗省

(a) 说明a是金属还是非金属。

(b) 说明C比A反应性强还是弱。

(c) c的尺寸会比B大还是小?

(d) 元素A会形成哪种类型的离子,阳离子还是阴离子?

解决方案:

  1. 元素A是非金属的
  2. 元素C的反应性比元素A小
  3. C的尺寸比B小
  4. A会形成负离子

7氮(原子序数7)和磷(原子序数15)属于周期表的第15族。写下这两个元素的电子组态。哪一个会更负电?为什么?

解决方案:

氮的原子序数是7,因此氮的电子构型是1s22秒22便士

氮的原子序数为15,因此磷的电子组态为1s22秒22便士63秒23便士

在周期表中,向下移动的壳层数增加。因此,价电子远离电子,有效核电荷减少。这会导致吸引电子的趋势降低,因此电负性降低。由于所有这些原因,氮比磷更具电负性。

8原子的电子构型与它在现代周期表中的位置有什么关系?

解决方案:

价电子的数目决定了原子在周期表中的位置,而电子构型决定了价电子的数目。

9在现代元素周期表中,钙(原子序数20)被原子序数为12、19、21和38的元素所包围。其中哪些具有类似钙的物理和化学性质?

解决方案:

钙的原子序数为20,因此电子构型为2,8,8,2。因此,钙有两个价电子。原子序数为12的元素的电子构型为2,8.2。因此,这个有两个价电子的元素最像钙。

10比较比较了门捷列夫周期表和现代元素周期表中元素的排列。

解决方案:

门捷列夫周期表 现代元素周期表
元素按原子质量的增加顺序排列。 元素按原子序数的递增顺序排列。
共有8组 共有18组
每组又分为“a”和“b”两个子组 组不细分为子组。
由于当时还没有发现稀有气体,所以不存在稀有气体的基团 一个单独的组意味着惰性气体。
没有放同位素的地方。 这个问题已经被纠正,因为槽是根据原子序数来确定的。

10类科学的NCRT解第5章元素的周期分类

NCRT 10级科学第5章-元素的周期性分类属于单位化学物质-性质和行为。该单元在板考中的总分为25分,与教学大纲中的任何章节相比最多,因此单元化学物质的所有章节都需要进行深入的研究。元素周期分类在CBSE第二学期的考试中,根据对之前的试卷的仔细分析,一章的成绩就达到了5分。

第5章-元素定期分类中包含的子主题列表:

5.1从混乱中恢复下单 -早期尝试对元素进行分类

我们一直在学习如何根据不同的事物或生物的属性来分类。即使在其他情况下,我们也会遇到基于某些属性的组织实例。本主题讨论了多勃雷纳的三和弦和纽兰斯的八度律的概念。这两个概念都用适当的例子加以解释。

5.2从混乱中恢复下单 ——门捷列夫周期表

本课题阐述了门捷列夫周期表、门捷列夫周期表的成就以及门捷列夫分类法的局限性。这些概念是随着周期表和德米特里伊万诺维奇·门捷列夫创建周期表而提出的。

5.3从混乱中恢复下单 ——现代元素周期表

现代元素周期表是元素原子序数的周期函数。本主题进一步讨论元素在现代元素周期表中的位置,现代元素周期表的趋势,如价态、原子大小、金属和非金属性质。

带问题的练习清单

数字–5.1–从混乱中恢复下单 3问题(2个长,1个短)

-元素分类的早期尝试

数字-5.2-从混乱中恢复下单

——门捷列夫周期表4问题(1长3短)

数字-5.3-从混乱中恢复下单

-现代元素周期表6题(1长5短)

练习解决方案——10个问题(2个长,8个短)

10类科学的NCRT解第5章元素的周期分类

元素周期分类简要介绍如何根据不同元素共享的属性的相似性对元素进行分类。它简要讨论了如何多贝赖纳把各种元素分为三和弦以及纽兰是如何提出八度律的。这一章简要地讨论了元素按原子序数和化学性质的递增顺序排列,正如门捷列夫所说,他甚至预言了还有一些元素的存在和存在,这些元素是由于周期表中的间隙而被发现的。

本章还讨论了门捷列夫的分类和现代元素周期表。它给出了元素在现代周期元素中的定位,以及分别称为组和周期的垂直和水平排列。

10类科学NCRT解的主要特征第5章元素周期分类

  • NCRT 10级科学解答根据CBSE蓝图,考虑章节评分分布和问题类型进行回答
  • 已详细阐述了解决方案,使学生能够更好地理解
  • 数值求解给出了一个逐步的解释
  • 表格列已在任何必要的地方使用,这使学生能够更快地学习
  • 这一章所用的语言是简练和合乎逻辑的

10班理科NCRT解答常见问题第5章

在第五章的科学解答中,第十章的科学概念是什么?

第五章“第十课科学的NCRT解决方案”中包含的概念是-
5.1从混乱中恢复下单 -早期尝试对元素进行分类
5.2从混乱中恢复下单 ——门捷列夫周期表
5.3从混乱中恢复下单 ——现代元素周期表

解释第五章“第十类科学的NCRT解”所涵盖的门捷列夫周期表的主题。

本章门捷列夫元素周期表的主题是-
1元素按原子质量的增加顺序排列。
2有8个小组出席。
三。每组又分为“a”和“b”两个子组。
4当时并没有发现稀有气体,所以稀有气体的基团不存在。
5同位素没有位置。

为什么我要参考第5章第10节课的NCRT解决方案?

1NCRT解决方案是通过考虑CBSE蓝图中的章节式标记分布来创建的。
2精心设计的解决方案使学生能够有效地理解概念。
三。本章对数字进行了逐步的解释。
4为了提高学生的自信心,我们使用了简化和逻辑的语言。
5为了帮助学生更快地掌握概念,在任何必要的地方都会进行图形表示。

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