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10级科学的NCRT溶液第2章酸碱盐

第二章CBSE学期免费PDF

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在本章中,学生将学习酸、碱和盐的性质和行为。本章主要介绍酸、碱、盐的化学性质,以及它们与金属、非金属以及相互之间的反应。强烈建议学生利用10级科学的NCRT解第2章同时学习主要概念。另外,这一章也很有趣,因为它包含了许多实践性的实验来帮助你学习基础知识。

每年在10班的考试中,本章的3-4个问题都会被问到。这也是一个重要的章节,因为从这一章的问题得分满分的机会更多。因此,建议学生使用这些练习本章的所有问题10级科学的NCRT解决方案。访问类10的NCERT解这一章的科学知识来自下面所附的链接。

基于实践的多项选择题和主观题经常出现在上一年的试题中。

下载10级科学课程NCRT解决方案PDF第2章-酸碱和盐

 

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获得NCRT 10级科学答案第2章-酸碱和盐

课文问题集1->第18页

1给你三个试管。三个试管分别装有蒸馏水、酸性溶液和碱性溶液。只有红色的石蕊试论文 可以用来鉴别每个试管里有什么。你如何找出每个试管里都有什么?

解决方案:我们可以用红石蕊试论文 来鉴别每一个试管中的含量。这可以通过观察红色石蕊论文 的颜色变化来实现。

  • 在石蕊试论文 上,试管中的三种溶液分别倒入。
  • 把红石蕊变成蓝色的溶液含有一种基本溶液。
  • 把形成的蓝色石蕊论文 分成两部分。
  • 从试管中取出的溶液将蓝色石蕊试论文 变为红色,即为酸性溶液。
  • 不改变红色或蓝色石蕊试论文 的试管溶液含有水。

注:蒸馏水立即蒸馏后,其pH值为7。然而,在蒸馏后的几个小时内,它会从大气中吸收二氧化碳,并在pH值为5.8时变为微酸性。

课文问题集2->第22页

 

1为什么凝乳和酸性物质不应该保存在黄铜和铜容器中?

解决方案:凝乳和酸的食物含有酸;这些酸性物质与金属结合。这种反应使食物变成毒药,危害人们的健康。

2酸与金属发生反应时,通常会释放出哪种气体?举例说明。气体的存在将如何测试?

解决方案:当酸与任何金属发生反应时,就会形成盐和氢气。

金属+酸盐+氢气

三。金属化合物A与稀盐酸反应产生气泡。放出的气体使燃烧的蜡烛熄灭。如果生成的化合物中有一种是氯化钙,则写出反应的平衡化学方程式。

解决方案:由于释放的金属化合物是氯化钙,所以这里的气体是一氧化碳2. 因此金属A应该是碳酸钙。因此碳酸钙和盐酸之间的反应是

可可(s) +2盐酸(Aq)氯化钙2(Aq)+一氧化碳2(g) +小时2O(升)

课文问题设置3个页码- 25

1为什么HCl、HNO3等在水溶液中呈酸性,而醇和葡萄糖等化合物的溶液却不呈酸性?

解决方案:释放H+水中的离子会使化合物呈酸性或非酸性。酸是与水离解后产生氢离子的物质。一些化合物在水溶液中解离时会产生氢离子(如HCl、HNO等酸).

类似于葡萄糖或酒精的化合物确实含有氢元素,但它们不具有酸性。它们中的氢不会像酸中的氢那样分离。它们在水中溶解时不会分离成氢离子。

2为什么酸的水溶液导电?

解决方案:带电粒子负责酸中电流的传导。这些被称为离子的带电粒子是酸中导电的原因。

三。为什么干燥的盐酸气体不会改变干燥石蕊论文 的颜色?

解决方案:HCl不放出氢离子,因此HCl不呈酸性,与HCl气体反应时石蕊论文 颜色不变。

4当稀释酸液时,为什么建议将酸加入水中而不是加入酸液中?

解决方案:在稀释酸液时,建议将酸加入水中,而不是加入酸液中,因为如果将水加入浓酸液中,会释放大量热量,可能导致爆炸,并可能导致面部、衣服和身体部位的酸灼伤。因此,在水中添加酸是安全的,而不是在酸中添加水。

5氢离子的浓度是多少O+)当酸溶液被稀释时会受到影响?

解决方案:当酸加入水中时,在固定体积的溶液中会有固定量的氢。如果我们稀释溶液,每体积溶液中的氢离子减少,这反过来又降低了溶液中的氢离子浓度。

6氢氧化物离子的浓度是多少)当多余的碱溶解在氢氧化钠溶液中时会受到影响?

解决方案:当碱溶于氢氧化钠溶液中时,其氢氧化物离子增加,但在某一点会达到饱和。饱和点后,进一步加碱也不影响氢氧化物离子浓度。

在课文中设置4个页码- 33

1有两种溶液,A和B。溶液A的pH值是6,溶液B的pH值是8。哪个溶液的氢离子浓度更高?哪个是酸性的,哪个是碱性的?

解决方案:为了求氢离子浓度,我们可以使用这样的规则:“任何溶液的pH值都与氢离子浓度成反比”。因此,这意味着pH值较低的溶液具有较高的氢离子浓度。因此,溶液A的氢离子浓度较高。另外,溶液B是碱性的,A是酸性的。

2H的浓度有什么影响+(aq)离子对溶液的性质有影响吗?

解决方案:氢离子浓度决定了溶液的性质。如果氢离子浓度增加,则溶液变为酸性;同样,如果氢离子浓度降低,则溶液变为碱性。

三。基本解也有H吗+(aq)离子?如果是,那么为什么这些是基本的?

解决方案:基本解有H+离子,但存在于碱性溶液中的氢氧化物离子更多地存在于碱性溶液中。因此,氢氧化物离子使溶液变为碱性。

4 你认为在什么样的土壤条件下,农民会用生石灰(氧化钙)或熟石灰(氢氧化钙)或白垩(碳酸钙)来处理他的田地里的土壤?

解决方案:如果土壤呈酸性(PH值低于7),则应使用生石灰(氧化钙)或熟石灰(氢氧化钙)或白垩(碳酸钙)处理此类土壤。

在课文中设置5个页码的问题34-35岁

1化合物CaOCl的通用名称是什么2?

解决方案:CaOCl通用名2是漂白粉。

2用氯处理产生漂白粉的物质的名称

解决方案:氯处理后产生漂白粉的物质是氢氧化钙。

三。命名用于软化硬水的钠化合物。

解决方案:碳酸钠是一种用来软化硬水的化合物。

4如果碳酸氢钠溶液被加热会发生什么?给出反应方程式。

解决方案:加热碳酸氢钠生成碳酸钠,并在该过程中释放出二氧化碳气体。

NCER2第1章科学解答

5写出一个方程式来说明巴黎石膏和水之间的反应。

解决方案:石膏与水反应的化学方程式为

卡索4.1/2小时2O+3/2小时2O卡索4.2小时2O

练习题页码- 33

1溶液变成红色石蕊蓝,它的pH值很可能是

a) 1(b)4(c)5(d)10

解决方案:答案是10,因为石蕊试论文 和碱性溶液(PH值大于7)反应时会变蓝。所以答案是10。

2溶液与压碎的蛋壳反应,产生一种气体,使石灰水变成乳状。解决方案包含

a) 氯化钠(b)盐酸(c)氯化锂(d)氯化钾

解决方案:答案是盐酸。

蛋壳中含有碳酸钙,与盐酸反应后释放出一氧化碳2使石灰水变成乳状的气体。

可可+2盐酸氯化钙2+小时2氧+一氧化碳2

三。10毫升NaOH溶液被8毫升给定HCl溶液完全中和。如果我们取20毫升相同的NaOH溶液,中和它所需的HCl溶液(与之前相同的溶液)量为

(a) 4毫升(b)8毫升(c)12毫升(d)16毫升

解决方案:因为10毫升氢氧化钠需要8毫升盐酸,20毫升氢氧化钠需要8 x 2=16毫升盐酸。因此,答案是d 16mL选项。

4以下哪一种药物用于治疗消化不良?

(a) 抗生素(b)止痛药(c)抗酸剂(d)防腐剂

解决方案:消化不良是由于胃酸分泌过多所致。用来治疗消化不良的药物叫做抗酸药。

5写一个单词的方程式,然后写出平衡方程式

(a) 稀硫酸与锌颗粒反应。

(b) 稀盐酸与镁带反应。

(c) 稀硫酸与铝粉反应。

(d) 稀盐酸与铁屑发生反应。

解决方案:

(a) 稀硫酸与锌颗粒反应:

=>稀硫酸+锌硫酸锌+氢气

=>H2所以4(aq)+锌硫酸锌4(aq)+H2(克)

(b) 稀盐酸与镁带反应。

=>稀盐酸+镁氯化镁+氢气

=>2盐酸(aq)+Mg氯化镁2(aq)+H2(克)

(c) 稀硫酸与铝粉反应。

=>稀硫酸+铝硫酸铝+氢气

=>3小时2所以4(aq)+2Al(秒)艾尔2(所以4)(aq)+3小时2(克)

(d) 稀盐酸与铁屑发生反应。

=>稀盐酸+铁氯化亚铁+氢气

=>6HCl(aq)+3Fe(s)三氯化铁2(aq)+3小时2(克)

6醇和葡萄糖等化合物也含有氢,但不属于酸。描述一个活动来证明它

解决方案:将两个钉子插在木塞或橡胶塞上,放在烧杯上,如图所示。将铁钉连接到灯泡、6伏电池和连接开关的电线上。倒一些酒精或葡萄糖,使指甲沾上葡萄糖或酒精。打开开关,你会看到灯泡没有发光,尽管连接到开关。现在清空烧杯,加入盐酸溶液。这一次灯泡发光。这证明酸可以导电,但酒精和葡萄糖不导电。

NCRT解决方案第10课科学第2-2章

7为什么蒸馏水不导电,而雨水导电呢?

解决方案:

  • 蒸馏水中不含任何离子化合物。
  • 而雨水有很多,更多的化合物。
  • 雨水溶解了空气中的二氧化碳等酸性气体,形成了碳酸。这意味着它含有氢离子和碳酸盐离子。因此,酸性物质的存在,可以传导雨水。

8为什么酸在没有水的情况下不会表现出酸性行为?

解决方案:酸的酸性行为是由于氢离子的存在。氢离子只能在水存在的情况下产生,因此,如果酸要表现出酸性行为,水是绝对需要的。

9用万能指示剂测试A、B、C、D和E五种溶液的pH值分别为4、1、11、7和9。哪种解决方案

(a) 中立的?

(b) 强碱性?

(c) 强酸性?

(d) 弱酸性?

(e) 弱碱性?

解决方案:按氢离子浓度的增加顺序:

pH值11(C)<pH 9(E)<pH 7(D)<pH 4(A)<pH 1(B)

PH11–强碱性

pH9–弱碱性

PH7–中性

pH4–弱酸性

pH1–强酸性

10在试管A和试管B中取等长的镁带。在试管A中加入盐酸(HCl),而乙酸(CH添加到试管B中。两种酸的用量和浓度相同。在哪个试管中,气泡会更剧烈地发生?为什么?

解决方案:盐酸是一种强酸,而醋酸是一种弱酸。由于镁带上的酸反应产生氢气,因此会产生气泡。由于HCl是一种很强的酸,因此a试管中的氢气大量释放,因此a试管内会发生更多的气泡。

11鲜牛奶的pH值是6。当它变成凝乳时,你认为pH值会怎样变化?解释你的答案。

解决方案:鲜牛奶由于乳酸的产生而变成凝乳。乳酸降低牛奶的pH值。

12送奶工在鲜牛奶中加入极少量的小苏打。

(a) 为什么他把鲜牛奶的pH值从6变为微碱性?

(b) 为什么这牛奶要长时间凝结成凝乳?

解决方案:(a)他把鲜牛奶的pH值从6改为微碱性,以防止牛奶因产生乳酸而变酸。

(二)这种牛奶凝结成凝乳需要很长时间,因为这里产生的乳酸首先中和了pH值,然后pH值降低,使牛奶变成凝乳。

13石膏应贮存在防潮容器中。解释原因?

解决方案:石膏应存放在防潮容器中,因为水分会因水化而减缓石膏的凝结,从而影响石膏。这会使石膏失去作用。

14什么是中和反应?举两个例子。

解决方案:酸碱反应生成盐+水的产物,称为中和反应。

示例:

氢氧化钠+盐酸氯化钠+H2O

毫克(OH)+H2一氧化碳 菱镁矿+2小时2O

15给两个重要的用途洗衣粉和小苏打。

解决方案:

洗涤用苏打水 小苏打
1它被用作电解液 1它可以用来测试花园土壤的酸度。如果气泡形成,那么土壤酸性太强
2可用于国内洗衣房软水。 2如果用在洗车上,它可以清除死虫子的尸体,而不会损坏汽车的颜色或油漆。

包括在NCRT第10课科学第2章-酸,碱和盐

  • 了解碱和酸的化学性质
  • 酸和碱如何与金属反应?
  • 金属碳酸盐和金属碳酸氢如何与酸反应?
  • 酸碱如何相互作用?
  • 金属氧化物与酸的反应
  • 非金属氧化物与碱的反应
  • 所有的酸和碱有什么共同点?
  • 水溶液中的酸或碱会发生什么变化?
  • 酸碱溶液有多强?
  • pH值在日常生活中的重要性
  • 关于盐的更多信息
  • 盐类
  • 盐的pH值
  • 普通盐中的化学物质

10级NCRT溶液第2章科学酸碱盐

在本章中,学生将掌握酸碱和盐类的基本知识第10类NCRT解决方案研究了酸、碱、盐的各种化学性质及其与金属和非金属的反应。

10级NCRT溶液的特点第2章科学酸碱盐

  • 在这个解决方案中有很多基于实践的问题,这些类型的问题经常在CBSE 10级科学第一学期考试中提出。
  • 你会遇到有关酸碱和盐类的日常问题。
  • 人们可以感知到与酸、碱和盐有关的各种反应。

学生也可以访问NCRT解决方案对于任何科目的1至12班,随时学习和修改关键概念。

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10班自然科学课程NCRT解答常见问题第2章

列出第二章中讨论的概念,第十课科学的NCRT解决方案。

第二章中讨论的概念是-
1了解碱和酸的化学性质
2酸和碱如何与金属反应?
三。金属碳酸盐和金属碳酸氢如何与酸反应?
4酸碱如何相互作用?
5金属氧化物与酸的反应
6非金属氧化物与碱的反应
7所有的酸和碱有什么共同点?
8水溶液中的酸或碱会发生什么变化?
9酸碱溶液有多强?
10pH值在日常生活中的重要性
11关于盐的更多信息
12盐类
13盐的pH值
14普通盐中的化学物质

10班科学第二章的NCRT解决方案是学生最好的参考指南吗?

为了准备好CBSE第一学期的考试,学生应该选择完美的参考指南,帮助他们轻松掌握概念。为了这个目的,毕州的老师们准备了章节式的解决方案来指导学生。答案可以在回答课本上的问题时参考,以便对从考试角度看很重要的概念有一个清晰的认识。

为什么我要参考第二章第10节课的BYJU的NCRT解决方案?

百州大学的学科专家为10班科学准备了NCRT解决方案,以帮助学生有效地理解概念。在解决方案中使用了简单的、交互式的语言,使学生在学习过程中变得有趣。为了帮助学生在CBSE第一学期考试中取得更高的分数,我们强调了记住重要主题的快捷技巧和技巧。这些解决方案完全基于CBSE董事会的最新教学大纲和指导方针。

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